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成都高升桥高三物理补习中心哪家好

[2018-08-03 17:02:46] 浏览量:12 来源:

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假期复习丨高中化学重要知识汇总(2)



高中化学重要知识点详细总结




三、 现象:


1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;  

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)  

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;  

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;  

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2  = SiF4  + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  

19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

   有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

             蓝色[Cu(OH)2]    黄色(AgI、Ag3PO4)  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

   有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)




四、 考试中经常用到的规律:



1、溶解性规律——见溶解性表;


2、常用酸、碱指示剂的变色范围:  




3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:  

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)  


4、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;  

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。  

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  


5、写电解总反应方程式的方法:

(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。  

  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  


6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。  

 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  

 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4 

 分析:在酸性环境中,补满其它原子:  应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4  

 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 


7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)  


8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;


9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).  


10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。  


11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。


12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  


13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。    

    

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。


15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。


16、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。  


17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸  


18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。  


19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  


20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  


21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。  


例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。


22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;  


23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。


24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。  


25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag  

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3  

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  


26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。  


常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。  


27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。


28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。  


29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。  


30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。  


31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。  


32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。


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